La médecine hyperbare (hyperbarie) est le domaine qui traite des effets de la pression supérieure à la pression atmosphérique sur le corps et de l’utilisation des effets bénéfiques de la pression accrue à des fins thérapeutiques. L’air atmosphérique est un mélange composé d’environ 21% d’oxygène, 78% d’azote et 1% d’autres gaz. Dans l’oxygénothérapie hyperbare, le gaz le plus couramment utilisé à des fins thérapeutiques est l’oxygène à 100 % ou au moins un mélange dont la teneur en oxygène est proche de 100 %. Cette thérapie est donc appelée oxygénothérapie hyperbare (OHB).
En participant à de nombreuses réactions chimiques dans le corps humain, l’oxygène sous-tend les processus physiologiques nécessaires à l’homéostasie, c’est-à-dire à l’équilibre de l’organisme. Il est particulièrement important pour la respiration des tissus, grâce à laquelle les cellules obtiennent l’énergie nécessaire, et pour les réactions d’oxydation de divers composés chimiques. Cliquez pour plus – page.
L’oxygène fait partie intégrante du système impliqué, par exemple, dans le métabolisme des médicaments, des substances cancérigènes et autres substances nocives pour l’organisme. Respirer de l’oxygène pur à 100% ou un mélange gazeux dont la teneur en oxygène est proche de 100%, déjà à une pression atmosphérique de 1ATA (atmosphère absolue), multiplie par trois la solubilité de l’oxygène dans le plasma par rapport à la respiration de l’air ambiant. Sous une pression de 1,5-3ATA, la solubilité de l’oxygène dans le plasma augmente jusqu’à 14 fois. Dans une chambre hyperbare, nous élevons la pression au-dessus de 1,5ATA. L’oxygène commence à être transporté dans nos tissus en quantités non disponibles pour le corps dans des conditions normales.
Grâce à l’OHB, le transport de l’oxygène dans les tissus est également possible en cas de carence grave en hémoglobine, et théoriquement même en l’absence totale d’hémoglobine.
La base, cependant, est de se familiariser avec les propriétés physico-chimiques de l’oxygène. L’oxygène est un élément chimique de numéro atomique 8, situé dans le 16e groupe (VIA) du tableau périodique (groupe de l’oxygène). L’oxygène a six électrons de valence et une configuration s2p4. L’oxygène n’accepte jamais une valeur supérieure à +2, et son degré d’oxydation normal est de -2. L’oxygène, qui se trouve à la tête des oxygènes, diffère des autres éléments de ce groupe, principalement par son électronégativité supérieure et sa facilité à accepter des électrons. Cela est dû à la proximité de la coquille de valence avec le noyau, ainsi qu’à la présence de deux électrons non appariés.
L’oxygène occupe le premier rang par ordre de prévalence, sa teneur dans les couches du globe étant d’environ 48 % en poids d’oxygène lié, principalement sous forme de silicates et de dioxyde de silicium. À l’état lié, on le trouve dans : l’eau de mer, le sable, les roches, la plupart des minéraux, les organismes vivants.
Il constitue environ 89 % en poids des eaux formant les mers, les océans et les autres masses d’eau. L’oxygène est un composant de tous les organismes vivants, car il fait partie des protéines et des acides nucléiques, ainsi que des sucres, des lipides, etc. À l’exception de certains micro-organismes, la plupart des organismes vivants utilisent l’oxygène gazeux dans leur métabolisme, qui implique l’oxydation de composés organiques. Dans la plupart des organismes animaux, les transporteurs d’oxygène sont des composés de fer (hémoglobine, myoglobine), et rarement des composés de cuivre (hémocyanine) ou de vanadium (hémovanadine). Le corps humain contient environ 44 kg d’oxygène.
A l’état libre, on le trouve dans l’atmosphère, constituant 20,9 % en volume de l’air. L’oxygène est présent dans la nature sous deux formes allotropiques : l’oxygène simple avec des molécules à deux atomes O2 (ditlènes) et l’ozone avec des molécules à trois atomes O3 (tritlènes). L’ozone se forme naturellement dans l’atmosphère sous l’influence du rayonnement ultraviolet du soleil (réaction photochimique) et par des décharges électriques (réaction bioélectrique). La concentration d’ozone dans les basses couches de l’atmosphère est très faible, mais elle augmente sensiblement à des altitudes comprises entre 10 et 45 km. L’ozone absorbe une partie du rayonnement ultraviolet du soleil et protège ainsi la vie sur Terre des effets néfastes d’un excès de cette lumière.
À température ambiante, l’oxygène est un gaz incolore, insipide et inodore. Il est difficile à dissoudre dans l’eau (0,03 vol. dans 1 vol. d’eau à 20oC). L’oxygène est un élément très actif chimiquement, qui forme des composés avec presque tous les éléments, ainsi qu’avec de nombreux composés organiques et inorganiques. La combustion de diverses substances implique leur combinaison avec l’oxygène, accompagnée d’un dégagement de chaleur considérable. La combustion commence lorsque les réactifs sont chauffés à une température connue sous le nom de point d’éclair.